大学无机化学,原子结构和元素周期率

大学无机化学,原子结构和元素周期率
这里说：（1）同一周期主族元素,由左至右,原子半径逐渐减少,所以电子亲和能逐渐增大
同一周期的元素外来电子感受的净吸引力不是不同的吗?而且是越来越大,
好像又对了,所以,两个因素共同作用,净吸引力的因素可以忽略? zhm198493 1年前他留下的回答 已收到3个回答

记住melody 网友

该名网友总共回答了30个问题，此问答他的回答如下：采纳率：90%

要理解电子亲和能在同一周期中的变化规律,得弄清楚以下几点：
1、同一周期元素,由左至右随着核电荷的增加,核作用于核外电子的有效核电荷增加,因此原子半径逐渐减小：
2、原子中,电子运动离核的平均距离越远,能量越高,反之亦然；
3、亲和能的产生：所谓原子得到电子,可以认为是不受本原子核控制的电子（即其它原子的电子）,进入本原子控制范围内运动,即从离核“无限远处”到了离核更近处,电子的能量随之由较高降到较低,这些降低的能量,一部分用于抵抗本原子电子对它的排斥作用,另一部分被释放出来,这便是亲和能了.
弄清楚了以上三点,就不难理解同一周期元素电子亲能变化的原因了.
此外,有必要更正一下caoyuannus回答中关于“任何原子的第二亲和能都是负值（吸收能量,变得不稳定）”观点的错误性.的确任何原子的第二亲和能都是负值,表面看,原子吸收了能量,总能量升高了,似乎会“变得不稳定”,但实际上,第二个、第三个、甚至更多电子的得到,一定伴随更多化学键的形成,而化学键的形成是会释放能量的,也就是说,原子得到第二个甚至更多电子吸收的能量会在同进发生的成键过程中被释放,而且往往释放的能量会多于吸收的能量.
对于同一元素的原子来说,至少在大多数情况下8电子价层结构是比7电子价层结构更稳定的,依caoyuannus所举氧原子为例,如果氧的7电子价层结构更稳定成立的话,那么氧的常见氧化态就应该是-1,而非-2.事实上,氧的常见氧化态是-2,证明8电子结构更稳定.由此也推断8电子结构状态能量更低,因为任何体系总是自发地趋向于能量更低更稳定的状态.

1年前他留下的回答

2

大螃蟹2001 网友

该名网友总共回答了476个问题，此问答他的回答如下：

首先了解一下电子亲和能的定义：
气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量叫做电子亲和能
简单的说就是得电子的难易程度
跟电负性差不多
同一周期主族元素，越靠右，得到电子成为8电子稳定结构越容易
例如：F原子很容易得到一个电子成为F-...

1年前他留下的回答

2

866278a 网友

该名网友总共回答了111个问题，此问答他的回答如下：

电子亲和能增大的原因是原子半径逐渐减少，一个外来电子进入最外层轨道后受到的库伦引力逐渐增大，引力势能逐渐减小（变负），阴离子总电势能降低，多余的能量被释放就是第一亲和能。
你说的两个原因实际上是同一个原因。半径减小是根本原因，引力增大（电势能降低）是直接原因。另外楼上说的八电子跟问题不沾边，例如，氧原子得到一个电子释放能量，得到第二个电子吸收能量，即8电子不及7电子稳定。任何原子的第二亲和...

1年前他留下的回答

0

　　以上就是小编为大家介绍的大学无机化学,原子结构和元素周期率 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注天灿网！